题目列表(包括答案和解析)
请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘淀粉显色灵敏度的影响及原因。
实验步骤 试管序号 | 向3支试管内各加3 mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴 | 再向混合液中各滴入3滴碘碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象 | 推测可能的原因 |
① | 蒸馏水 | 显蓝色 | — |
② | 稀盐酸 |
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|
③ | 氢氧化钠稀溶液 |
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由上述实验，可能得出的结论是____________________________。
| 步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
| i | 生成白色沉淀 | |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）。
A．使用苯酚溶液时不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤，再用水冲洗；
B．除去乙烷中的乙烯，可通入H2、并在适当催化剂的催化下反应而实现；
C．将0.5 g淀粉加入盛有5 mL 20％的硫酸溶液的试管中，经沸水浴加热5 min后用碱中和硫酸，再加入碱性氢氧化铜悬浊液，水浴加热，可看到红色沉淀；
D．向盛有1mL 2%的AgNO3溶液的试管中，边滴加2%稀氨水边振荡，至产生的沉淀恰好完全溶解，得到的溶液为银氨溶液。
2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+
然后，把水层分出，再向水层中加入过量Br2，又将I-氧化为IO3-，除去剩余Br2后，加入过量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量，该滴定时的反应为：
+I
→
+2I-
（1）写出离子方程式：
①I-被Br2氧化________。
②IO-3与I-生成碘________。
（2）经上述过程“化学放大”后，相当于把初始时的I-的量放大多少倍。
少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中用Br2将试样中I-完全氧化为IO3-，煮沸去掉过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率设为100%），用分液漏斗分去水层后，向油层加入肼（即联氨H2NNH2）的水溶液，在分液漏斗中振荡，使碘从CCl4层萃取至水层，且I2与联氨反应又生成I-，反应为：
2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+
然后，把水层分出，再向水层中加入过量Br2，又将I-氧化为IO3-，除去剩余Br2后，加入过量KI并酸化生成I2，加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量，该滴定时的反应为：
+I
→
+2I-
（1）写出离子方程式：
①I-被Br2氧化________。
②IO-3与I-生成碘________。
（2）经上述过程“化学放大”后，相当于把初始时的I-的量放大多少倍。
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）碱性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
该食盐中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反应（1分）
（4）C（1分）
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