题目列表(包括答案和解析)
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：
(1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．
(3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：
Ksp(HgS)＝1.6
×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：________．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释________
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H+)，pCl＝－lgc(Cl－)]．
(1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．
(3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：
Ksp(HgS)＝1.6×10－52，当废水中c(S2－)＝1×10－5 mol/L时，c(Hg2+)＝________．
(16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)的反应。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
①不能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．V正（NO2）=2V逆（O2）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．NO的体积分数保持不变
②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（ ）
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同
③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。
（2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C+H2O(g)
CO+H2；
②CO+H2O(g)CO2+H2 ；
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。
（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。
① 置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。
② 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，当废水中c(S2―)=1×10―5mol/L时，c(Hg2+)=________________ 。
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、（12分）（1）碱性（1分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－
（2分）
（2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）
（3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）
20、（12分）
实验步骤
实验现象
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）
该食盐中含有碘元素 （1分）
（2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）
（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）
（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+ （2分） 增大。（1分）
21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）
22、（14分）
（1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（2分）
（3）CDE （2分）
（4）30%（或29.9%）(3分)
23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
（2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。
（3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12
（2）Hg2++2H2O Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制
（3）①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L
25、（9分）（1）C和E（2分）
（2） 
（2分）
氧化反应（1分）
（4）C（1分）
|
