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    五.必做题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。

    A． [物质结构与性质]

      一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

      ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                       。

      ②NO3- 的空间构型是                      (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。

      ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                      。

      ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                      。

      ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为                      。

    (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                      。

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     (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

    若多做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

       元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为      。

        ②该化合物的化学式为          。

    （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。

    （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是               。

    （4）Y 与Z 可形成YZ2－

    ①YZ2－的空间构型为           (用文字描述)。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

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    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

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    选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
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    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    ______．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______．
    （2）尿素分子中C原子采取______杂化．尿素分子的结构简式是______，其中碳氧原子之间的共价键是______（填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（
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    ）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（  
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      ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是______．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______、______．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：______、______．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是______（填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称______．冷却水从______口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在______左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______．

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    （5分）钛(Ti )被称

    为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

    在上述产业链中，合成96 t甲醇理论上需额外补充H2       t (不考虑生产过程中物质的任何损失，要写出计算过程)。

    选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）

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    选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    B

    C

    A

    D

    A

    A

    C

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BD

    B

    B

    D

    A

    B

    BD

    C

    BD

    19、（12分）（1）碱性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

       （2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）

       （3）CO2等酸性气体、光和热  （2分）

       （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）

       （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）

        用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

    20、（12分）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论（步骤2用离子方程式表示）

     

     

     

     

     

    2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）

     

     

    该食盐中含有碘元素  （1分）

    （2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）

    （3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

    （4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

    21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

    （2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）

    （3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

    22、（14分）

       （1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）

       （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

    （2分）

       （3）CDE  （2分）

       （4）30%（或29.9%）(3分)

    23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

    （2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

    （3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

    24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

       （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

       （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

    25、（9分）（1）C和E（2分）

    （2） （2分）

    氧化反应（1分）

    （4）C（1分）

    （5）

     

       （6）                                                         （2分）

     

    26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）   

      （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，

     ③ 

    27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6，三角锥形

     

     


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