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    8×10―821000ICCl2F2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

    已知下列物质的Ksp：
    Cu（OH）2 CuS FeS PbS HgS CdS
    2.2×10-20 8.5×10-45 6.3×10-18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
    请回答下列问题：
    （1）OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是
    S2-
    S2-
    ．
    （2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
    从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为
    60℃
    60℃
    ，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为
    调节溶液的PH为8.8～9.0
    调节溶液的PH为8.8～9.0
    ．

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    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
    HA H2B HC MOH H2O
    Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
    （1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
    ＞
    ＞
     c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）判断下列反应能发生的是
    ABC
    ABC

    A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
    （3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．

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    （2009?湛江二模）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺．该工艺流程如图所示：

    已知焙烧反应①的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
     450℃ 
    .
     
    MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （1）写出反应②的离子方程式
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
    ．
    （2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、
    NH3
    NH3
    、
    CO2
    CO2
    ．从物料平衡角度看，理论上生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
    Mn2+
    Mn2+
    （填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中
    c(Ba2+)
    c(Mn2+)
    =
    450
    450
    [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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    已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

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    选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    B

    D

    B

    C

    A

    D

    A

    A

    C

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    BD

    B

    B

    D

    A

    B

    BD

    C

    BD

    19、（12分）（1）碱性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

       （2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分）

       （3）CO2等酸性气体、光和热  （2分）

       （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）

       （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）

        用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

    20、（12分）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论（步骤2用离子方程式表示）

     

     

     

     

     

    2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I2 （2分）

     

     

    该食盐中含有碘元素  （1分）

    （2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）

    （3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

    （4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

    21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

    （2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；将滤渣F在空气中灼烧（1分）

    （3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。（2分）向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解（3分）

    22、（14分）

       （1）使NO全部转化成HNO3（2分）；ABC（2分）

       （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

    （2分）

       （3）CDE  （2分）

       （4）30%（或29.9%）(3分)

    23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

    （2）B，引入的Ca2+对人体无害，易被除去，并且价格便宜。

    （3）c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。

    24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

       （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

       （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

    25、（9分）（1）C和E（2分）

    （2） （2分）

    氧化反应（1分）

    （4）C（1分）

    （5）

     

       （6）                                                         （2分）

     

    26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）   

      （4）①羧基、羟基     ②酯化反应“或取代反应”，

     ③ 

    27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6，三角锥形

     

     


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