1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应；放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学反方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的反应热为_________。若1 mol HF在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________。

1.00 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69 L（标准状况）CO₂气体和0.85 g H₂O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式。

（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO₄酸性溶液褪色。

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

1.00 L 1.00 mol·L^-1的硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1氢氧化钠溶液完全反应，放出热量114.6 kJ，则表示其中和热的热化学方程式为…(    )?

A.H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol^-1?

B.H₂SO₄+NaOHNa₂SO₄+H₂O　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1?

C.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol^-1?

D.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1