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    氨分子是 性分子.其电子式为 .其分子结构是 形.氨水中存在的分子有 .NH3.H2O分子.离子有 .OH-以及少量的H+离子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式                  ，在图1中曲线        （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

                      图1                                    图2

    [

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

        A．3v(H2)正=2v(NH3)逆              B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3

        C．混合气体的密度不再改变       D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=           ，该温度下的平衡常数K=            。若升高温度，K值变化     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n (N2)/n(H2)

    P(MPa)

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    _   

    _   

    10

    ⅲ

    480

    _    

    10

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应N2+ 3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，

    画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                  。

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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于
    物理变化
    物理变化
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）写出工业上制取HCl的化学方程式
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
     2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
     2HCl
    ．
    （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

    由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：
    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    ．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：
    配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
    配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强
    ．

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    (1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是________(填“极性”、“非极性”)分子．

    (2)今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1 mol　C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子．D离子的半径在B、C、D中为最小．则：

    ①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名称)

    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是________．

    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为________．

    (3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________．(填下图中的字母)

    (4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6．把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合价为________，请写出表示此配合物结构的化学式：________．

    (5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是________．

    (6)Mg晶体的熔点比Na晶体________(填“高”或“低”)，原因是________．

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    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．

    （1）下列说法正确的是          （填字母）．

    A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N

    B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

    D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As

    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为          ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为          （用文字描述）．

    （3）Cu 2+基态的电子排布式为          ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为          ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为          ．

     

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    一、选择题（每题3分，共54分）

    1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

    11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

    二、填空题（每空1分，方程式及配平每个2分，共17分）

    19. 极； ；三角锥；NH3?H2O　；NH4+

    20. 浓硫酸   浓硝酸

    21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O；不稳定，易分解

    22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

    三、推断题（每空1分，方程式2分，共9分）

    23.（1）氢    氮    氧 （2）N2O5 （3）NH4+   OH-

    （4）NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

    三、实验题（每空2分，共10分）

    24.（1）B→G→D（或A→G→D）

    （2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）

    （3）避免空气对流影响NH3纯度   

    （4）干燥管

    （5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满

    四、计算题（共10分）

    25.  0.448 L    0.04 mol?L－1　　0.16 mol?L－1 　400 mL

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    高二化学参考答案：

    一、选择题（每题3分，共54分）

    1.A  2.C  3.D  4.A  5.D  6.B  7.B  8.A  9.A   10.B 

    11.A   12.D  13.D  14.A  15.C  16.A  17.C  18.D

    二、填空题（每空1分，方程式及配平每个2分，共17分）

    19. 极； ；三角锥；NH3?H2O　；NH4+

    20. 浓硫酸   浓硝酸

    21. 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+ 2H2O；不稳定，易分解

    22. (1)8  6  7  12    （2） 3  8  2  3  2  4  （3）3  2  4  2  3

    三、推断题（每空1分，方程式2分，共9分）

    23.（1）氢    氮    氧 （2）N2O5 （3）NH4+   OH-

    （4）NH4NO3    2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑

    三、实验题（每空2分，共10分）

    24.（1）B→G→D（或A→G→D）

    （2）（或NH3?H2ONH3↑+H2O）

    （3）避免空气对流影响NH3纯度   

    （4）干燥管

    （5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，若试纸变蓝表明已集满，否则未集满

    四、计算题（共10分）

    25.  0.448 L    0.04 mol?L－1　　0.16 mol?L－1 　400 mL

     


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