实验室利用Bi（OH）₃制取少量Bi₂0₃的过程如下所示：

下列有关说法正确的是

（2010?西城区一模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是．
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是．
（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂．某同学取4gNa₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是．
②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mL O₂（已折算为标准状况），则此样品中：Na₂O₂的质量分数是．

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O^2-₇转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O，用离子方程式表示其反应原理．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O^2-₇+3HSO^-₃+5H⁺═2Cr³⁺+3SO^2-₄+H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工业亦可用电解法来处理含Cr₂O^2-₇废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O^2-₇的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O^2-₇反应生成Cr³⁺和Fe³⁺，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：．
用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O^2-₇时，至少得到沉淀的质量是g．

某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2

O

2- 7

转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物开始沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：．
②将废水中的Cr2

O

2- 7

转化成Cr³⁺．配平该离子方程式：
Cr2

O

2- 7

+HSO₃^-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是、．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工业上可用电解法来处理含Cr2

O

2- 7

的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2

O

2- 7

的废水．

①阳极反应式是，阴极反应式是．
②Fe²⁺与酸性溶液中的Cr2

O

2- 7

反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2

O

2- 7

时，至少得到沉淀的质量是g．