甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2  g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                                  。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有                                          。

③仪器c中收集的气体主要是                      。（填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是                      g。

（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。则

①反应结束后的溶液中NO₃^－的物质的量的取值范围是                      。（用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)  为3∶1，则b/a的值为                      。

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2  g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                                 。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有                                         。
③仪器c中收集的气体主要是                     。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是                     g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。则
①反应结束后的溶液中NO₃^－的物质的量的取值范围是                     。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺) 为3∶1，则b/a的值为                     。

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式______．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有______．
③仪器c中收集的气体主要是______．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．则
①反应结束后的溶液中NO₃^-的物质的量的取值范围是______．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） 为3：1，则b：a的值为______．

⑴（8分）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

甲组：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，所得固体是　　 （填化学式）；写出该反应的离子方程式________________________　　　　　　　 __。

乙组：气体分析法

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是_________________，（将选项填入空格中）

A．氢氧化钠溶液　　 B．饱和氯化钠溶液　 C．饱和碳酸氢钠溶液

选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________________________。

⑵（5分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：

① Zn＋盐酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如下图（原实验）所示的装置图，请回答下列问题：

①写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 实验小组在点燃用此装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。