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    6．在c(H+)∶c(OH-)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A．K+.Al3+.H2PO4―.SO42- B．Ca2+.NH4+.CO32-.Cl-C．Na+.K+.NO3-.ClO- D．Na+.Ba2+.I-.SO32- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：

    H2SH+＋HS－；HS－H+＋S2－　H2OH+＋OH－

    在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是

    A．

    c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)

    B．

    2c(H+)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2 c(OH－)

    C．

    c(H+)＝c(HS－)＋2c(S2－)

    D．

    c(H+)＝2c(S2－)＋c(OH－)

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－）减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

    (1)在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.

    已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。则该溶液中c(H＋)   c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：__________________________________________．

    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A―、H+、OH―，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

    (3)25℃时，Fe(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4?L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3?L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1．0 10-2mo1．L―1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10-5mol．L-1时，沉淀就达到完全)

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    一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

     

    15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

       （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)

           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

       （其它表示形式只要正确均给分）

       （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

          ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

    （5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液

    16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

    （3） (NH4)2SO4 (1分)

    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

     

    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

    （2）2.7n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）　

     

     

     

    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

    19. (12分)【假设与猜想】

    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

    【实验准备】

    问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

    【实验现象】

    问题2：0.8  1.0（4分)

    问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

    问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

    20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

    （4）12  （4分）

    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

    （2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

    （3）e （1分） 

    （4）铝镁合金（1分）。

    (5)  金属(1分)   7s27p5 (1分)

    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

     


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