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    12．对于平衡体系:aAcC,正反应放热.有下列判断.其中正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是              

    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

    B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b：a

    C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d

    D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
    B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b
    C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
    B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b
    C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    （2008?韶关一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

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    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
    （1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为______；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为______．
    （2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应______（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向______（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．
    （3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a______0（填“＞”或“＜”）

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    一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

     

    15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

       （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)

           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

       （其它表示形式只要正确均给分）

       （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

          ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

    （5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液

    16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

    （3） (NH4)2SO4 (1分)

    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

     

    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

    （2）2.7n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）　

     

     

     

    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

    19. (12分)【假设与猜想】

    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

    【实验准备】

    问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

    【实验现象】

    问题2：0.8  1.0（4分)

    问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

    问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

    20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

    （4）12  （4分）

    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

    （2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

    （3）e （1分） 

    （4）铝镁合金（1分）。

    (5)  金属(1分)   7s27p5 (1分)

    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

     


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