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对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是

[     ]

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的 0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、 B的物质的量之比为b:a
C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则
a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H₂无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H⁺)远小于相同浓度的盐酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正确均给分）

   （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

      ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固体、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 会形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假设与猜想】

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

【实验准备】

问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【实验现象】

问题2：0.8  1.0（4分)

问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶体（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）铝镁合金（1分）。

(5)  金属(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)