20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁

减小

减小

，E₂

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？

无影响

无影响

，原因是

催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变

催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变

．
（2）图二是红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl₂（g）反应生成PCl₃（g）的热化学方程式

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306KJ/mol

．
②P（s）和Cl₂（g）分两步反应生成1molPCl₅（g）的△H₁与P（s）和Cl₂（g）一步反应生成1molPCl₅（g）的△H₂关系是：△H₂

等于

等于

△H₁（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的

根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的

．

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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅ （g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

．
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅原因是

两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ/mol

-399kJ/mol

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

等于

等于

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．简述原因：

根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的

根据盖斯定律：磷和氯气化学反应不管是一步完成，还是分步完成，其化学反应的焓变是一定的

．

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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306kJ?mol^-1

．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ?mol^-1

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ?mol^-1

，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于

25%

25%

；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂

大于

大于

α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是

两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解

两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解

．
（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=

-399kJ?mol^-1

-399kJ?mol^-1

．

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如图是红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl₅（g）分解成PCl₃（g）和Cl₂（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl₅，达平衡时，PCl₅还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（　　）

A、α等于25%

B、若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α

C、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α

D、PCl5分解的热化学方程式为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1

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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1

P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1

（2）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ?mol^-1

-399kJ?mol^-1

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）△H₃．

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一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H₂无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

      （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

   （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H⁺)远小于相同浓度的盐酸中的C(H⁺)

       ②(1分)t(b­₃)－t(b₂)>t(b₂)－t(b₁)或t(b₃)>t(b₁)+t(b₂)

       (1分)t(a­₃)－t(a₂)=t(a₂)－t(a₁)或t(a₃)=t(a₁)+t(a₂)

   （其它表示形式只要正确均给分）

   （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

      ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

（5）(2分)CH₃COONa固体、水或NaCl溶液

16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

（2）2FeCl₃+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl+2FeCl₂(2分)          FeCl₂（1分）

（3） (NH₄)₂SO₄ (1分)

（4）PCl₅(g)===Cl₂(g)+PCl₃(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

17（10分）（２分×５）（1）3H₂S＋2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃＋6H₂O

（2）2.7n              （3）b

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

（5）　

18．（10分）（1）Fe^3＋＋3H₂DzFe(HDz)₃＋3H^＋ (2分) 。Fe^3＋ 会形成Fe(OH)_3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

（3）Bi^3＋  Bi(HDz)₃  (2分)  ；3∶2    (1分)；

（4）Zn(HDz)₂＋6OH^－＝Zn(OH)₄^－＋2Dz^2－＋2H₂O   (2分)

19. (12分)【假设与猜想】

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

【实验准备】

问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

【实验现象】

问题2：0.8  1.0（4分)

问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

（4）12  （4分）

21．(12分) （1）C、  Li⁺、 S^2- >F^- > Mg²⁺（各1分,共3分）；

（2）分子晶体（1分），NCl₃ + 3 H₂O ==NH₃  + 3HClO（2分）；

（3）e （1分） 

（4）铝镁合金（1分）。

(5)  金属(1分)   7s²7p⁵ (1分)

（6）NH₃、BF₃或其它合理答案(2分)