练习册

  • 练习册
  • 试题
    574 3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

    （1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有
    A、C
    A、C
    （填字母）．
    A．增大氨水浓度    B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触   D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
    HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
    HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
    （用离子方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
    2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1
    ．
    （3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为
    O2、SO2
    O2、SO2
    ．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将N
    H
    +
    4
    氧化成N
    O
    -
    3
    ，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
    1NH4+
    1NH4+
    +
    2O2
    2O2
    硝化细菌
    1NO3-
    1NO3-
    +
    2H+
    2H+
    +
    1H2O
    1H2O

    （1）完成上述反庆的离子方程式并配平，将系数填入方框中．
    （2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气
    4.57
    4.57
    mg．（精确0.01）
    （3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中N
    H
    +
    4
    的浓度为
    2
    2
    mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）

    查看答案和解析>>

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)    △H＝-574 kJ·mol-1；

    ② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H＝-1160 kJ·mol-1。

    下列说法不正确的是(　　)

    A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝-867 kJ·mol-1

    B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

    C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

     

    查看答案和解析>>

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1 160 kJ·mol-1

    下列正确的选项是

    A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-867 kJ·mol-1

    B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

    C.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

    D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

    查看答案和解析>>

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)   △H＝-574 kJ·mol-1；
    ② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H＝-1160 kJ·mol-1。下列说法不正确的是


    1. A.
      由反应①、②可推知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1
    2. B.
      等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
    3. C.
      若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    4. D.
      若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

    查看答案和解析>>

    一：1 B  2 C  3 D  4 D   5 B  6 C  7 D  8 B

    二；9 AC  10 BC  11 A  12 BC  13 C 14 D

     

    15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。

          （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒

       （3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)

           ②(1分)t(b­3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)

           (1分)t(a­3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)

       （其它表示形式只要正确均给分）

       （4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。

          ②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）

    （5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液

    16．(8分)（1）铁　白磷　（2分，）

    （2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)          FeCl2（1分）

    （3） (NH4)2SO4 (1分)

    （4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）

     

    17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O

    （2）2.7n              （3）b

    （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

    （5）　

     

     

     

    18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3­沉淀  (2分)；（2）1   (1分)；

    （3）Bi3＋  Bi(HDz)3  (2分)  ；3∶2    (1分)；

    （4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O   (2分)

    19. (12分)【假设与猜想】

    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)

    【实验准备】

    问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)

    【实验现象】

    问题2：0.8  1.0（4分)

    问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)

    问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)

    20. (10分)（1）4.137 （2分）      （2）0.056mol/L （2分）    （3）0.006mol （2分）

    （4）12  （4分）

    21．(12分) （1）C、  Li+、 S2- >F- > Mg2+（各1分,共3分）；

    （2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3  + 3HClO（2分）；

    （3）e （1分） 

    （4）铝镁合金（1分）。

    (5)  金属(1分)   7s27p5 (1分)

    （6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)

     


    同步练习册答案