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    (1)操作③的目的是为了除尽溶液中的 离子(2)操作③中不能用HNO3代替HCl的理由是 .(3)若操作⑤中不洗涤沉淀物.将使测得的样品纯度 (填“偏大 “偏小 或“无影响 ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，B
    K2CO3
    K2CO3
    ，C
    HCl
    HCl
    ．
    （2）加过量A的目的是：
    为了除尽Mg2+和SO42-
    为了除尽Mg2+和SO42-
    ，有关反应的化学方程式为：
    MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
    MgCl2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaCl2
    、
    MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    ．
    （3）加过量B的目的是：
    为了除尽过量的Ba2+
    为了除尽过量的Ba2+
    ，有关反应的离子反应方程式为：
    CO32-+Ba2+═BaCO3↓
    CO32-+Ba2+═BaCO3↓
    ．

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    为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
    Fe粉
    Fe粉
    ．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
    加热
    加热
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
    同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
    （4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是
    A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气
    A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气，使B充满还原性气体氢气
    ．
    （5）A管中发生反应的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑

    （6）B管中生成沉淀的离子方程式为
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （7）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
    试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入
    试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入
    ．

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    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择的仪器是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
    减少一次过滤操作
    减少一次过滤操作
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择的仪器是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）进行操作②后，如何判断S
    O
    2-
    4
    已除尽，方法是
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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    某无水亚硫酸钠样品可能部分被氧化．欲测定该样品纯度，小明同学设计如下图所示实验方案：

    (1)操作③的目的是为了除尽溶液中的________离子(填化学式)．

    (2)操作④中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的理由是________．

    (3)若操作⑤中不洗涤沉淀物，将使测得的样品纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

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