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    回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:F .I , (2)写出反应③的化学方程式: ,(3)写出反应⑥的离子方程式: , (4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料.反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径.已知B由Si及另外两种元素组成.且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4.写出反应①的化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）写出E的电子式

    （2）写出C→G的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

    写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    （3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目

    （4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）
    KSCN
    KSCN
    ．

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    下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出．已知：A、B、E是单质，C溶液的焰色反应呈黄色，固体J常用于制造油漆和涂料，固体M是一种很好的耐火材料，请根据相关信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A：
    Na
    Na
      D：
    NaAlO2
    NaAlO2
    K：
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     J：
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）写出下列反应的化学方程式：M→D：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ； H→I：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ；K→D：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ；F→G：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．

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    下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如右图所示的转化。

    试回答下列问题：

    (1)A的化学式是________________；

    (2)请写出反应F→D的化学方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目__________。

    (3)检验F中金属阳离子的常用方法是_____________________________。

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    下列物质A—K为中学常见物质，其中B、C为常见气体单质，A、F为常见固体单质，G为黑色晶体，J、K组成元素相同。各物质的转化关系如下图。（反应条件略）

    请回答下列问题：

    （1）A的原子结构示意图___________。

    （2）F在元素周期表中的位置___________。

    （3）E的电子式___________。

    （4）D+B→H的化学方程式______________________。

    （5）已知1 mol A与1 mol B完全反应放出297 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____________________________________________。

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    下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）写出E的电子式______
    （2）写出C→G的离子方程式______
    写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
    （3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
    （4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    B

    D

    A

    B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    BD

    BC

    AD

    B

    A

    D

    15．（11分）

    （1）1S2  2S2  2P6   3S2   3P5（1分）

    （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）

      （3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；

    稀盐酸（1分）；

    盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。

    （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）

      （5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），

    KClO能将KIO3氧化成KIO4（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）

    16．(11分) ( l ) 控制气流速度   让气体混合均匀   干操混合气体．(各1 分)

    (2 ) 吸收过量的氯气(1 分)     （3）分液(1 分)

    (4)CH4 + 2Cl2           C + 4HCl(2分,条件不写扣1 分)

    （5）A  B（各得1分，选错为0）    (6)2.05mol/L(2分)

    17．（6分）⑴ NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O（2分）

    ⑵ 5.000×10―3 mol?L―1（2分）

    ⑶  2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）

    （或Cr2O72―＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O）

    18．（10分）（1）NH3  NaAlO2 

      

    （2）

     

     （3）CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（HCO3-也可­）

       （4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C

    （每空2分，条件不写扣1 分）

    19、（10分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝+2a kJ/mol

    （2分，条件不写扣1分）

    （2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（各1分）

    （3）1.12×108（2分）

    （4）（各2分）

    20、（16分）（Ⅰ）（1）　（2分）（2）③，⑤　 （各1分）

    ―CH

    = CH2

    HO― C

    浓H2SO4

    = CH2

    ―CH2

    ―CH

    ―COOC

    △

     （2分，条件不写扣1分）

    （4）5种（2分）

    （Ⅱ）（1）

     

    3   3（各2分）

    （2）C8(NO2)8 = 8 CO2 + 4 N2（2分）

    21．（8分）（1）4.00mol?L－1   （2分）（2）（每空2分）

    ③

    ④

    283mL

     

     

     

    6.35L

    7.84L

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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