（16分）（1）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

（1）

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

（3）当向0.2mol/L NaOH的溶液通入一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______              _，②           ，  ③______            __，  ④               。

（4）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为                                           。

(　)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

(　)在盐酸冷却后，沿_________注入________mL的________中。

(　)用________________量取1.19g/cm³，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约___________mL注入烧杯中。

(　)用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。

(　)往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度______________处，改用____________加蒸馏水，使溶液的_____________与瓶颈刻度相切。

(　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

(2)回答下列有关问题：

①量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理，否则会使配成的溶液浓度如何变化？

②将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？

③定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？俯视呢？

④最后把容量瓶盖紧，再振荡摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？

（1）配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。

(　)在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

(　)在盐酸冷却后，沿_________注入________mL的________中。

(　)用________________量取1.19g/cm³，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约___________mL注入烧杯中。

(　)用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。

(　)往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度______________处，改用____________加蒸馏水，使溶液的_____________与瓶颈刻度相切。

(　)采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

(2)回答下列有关问题：

①量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理，否则会使配成的溶液浓度如何变化？

②将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？

③定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？俯视呢？

④最后把容量瓶盖紧，再振荡摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？