高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH₃、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO₃溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH₃的逸出．则B的化学式可表示为．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH₃）_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为．

小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题

编号	碘酸钾浓度/mol/L	PH	碘酸钾损失率/%
			30℃	50℃	80℃	100℃
1	0.003	0	21	70.3	71	77.3
2	0.003	7	0	0.3	0.67	1
3	0.003	14	1.3	2.7	1.3	1

（1）相同温度下，PH=时，碘酸钾最不稳定．
（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；
（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：．

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定．中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达．
（1）某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管；
②用蒸馏水洗净；
③加入待测的NaOH溶液；
④调节起始读数，准确读取读数并记录；
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
⑦加入2滴酚酞试液；
⑧开始滴定，边滴边摇荡；
⑨边注视滴定管内液面变化；
⑩当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；
记录液面刻度的读数；
根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL
指出上述实验过程中的错误之处（填序号）．
（2）现以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合时的体积变化忽略不计）：

加入NaOH溶液的体积V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
过量NaOH溶液的体积V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）请利用表的数据绘制滴定曲线．
（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：读数时要平视．如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为mL．

（一）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
（二）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．
（3）滴定操作可分解为如下几步：①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：．
（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值．
（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的发生突变．
（3）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．