C.若金属全部溶解.且产生336 mL气体.则b = 0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+.Cu2+时.则a与b的关系为:b≥80y第Ⅱ卷——青夏教育精英家教网—

C.若金属全部溶解.且产生336 mL气体.则b = 0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+.Cu2+时.则a与b的关系为:b≥80y第Ⅱ卷【查看更多】

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－¹的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解

B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³^＋

C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe³^＋、Cu²^＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50 mL mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（）

①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

③若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则

④当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则与的关系为：≥80

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50 mL mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（）

①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

③若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则

④当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则与的关系为：≥80

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50 mL mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（）

①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

③若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则

④当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则与的关系为：≥80

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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某合金（仅含铜和铁）中铜和铁的物质的量之和为mol，其中Cu的物质的量分数为，将其全部投入50 mL mol／L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（）
①若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
②若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
③若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则
④当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则与的关系为：≥80

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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D

B

C

A

C

D

C

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CD

D

CD

B

AD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）阳极：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）错误！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始浓度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡浓度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不带单位计算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

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