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    D．氯碱工业中.阳极发生的反应为:2Cl--2e→Cl2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2        B．Ba(NO3)2       C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲ 气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

     

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 
    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   
    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
     ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
    ①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
    ②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

    A．Ba(OH)2        B．Ba(NO3)2       C．BaCl2 

    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

      ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：

    ①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

    ②、阳极的电极反应式是  ▲  。

    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

     

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    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 
    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   
    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
     ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
    ①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
    ②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。

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    一、

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    A

    D

    C

    B

    C

    二、

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    D

    C

    D

    三、

     

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    AD

    AC

    C

    BD

    四、（本题共24分）

    23、（每空1分，共8分）

    （1）N  ,   S   

    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；

    （4） 

    24、（本题共8分）

     

    (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

    (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

    25、（本题共8分）

    (1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

     ③ 是   ，等于  ，

                                                         

       （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

    五、（本题共24分）

    26、（本题共12分）

    （1）吸收空气中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

    （2）装置C反应前后质量  （1分）

    （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

    （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分）

    （7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

    27、（本题共12分）

    （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

    （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

    （4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

    （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

    （其他合理答案也可）

    六、（本题共20分）

    28、（本题共8分）

    （1）（各1分，共2分）

     

       

     

    （2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应）

    （3）（各2分，共4分）

       

    29．（本题共12分）

    （1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

        

    （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

    （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

    七、（本题共16分）

    30、（本题共6分）

    (1)x=1   （2分）

    （2）14.4  （2分）

      （3）6   （2分）

    31、（每空2分，共10分）

    （1）．2.8×105  ；18 

    （2）．86.96%

    （3）．  ；138

     

     


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