已知：C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-283 kJ·mol^-1

写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。

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（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示　 、　 　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

（2）图中△H=　 KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 　　　　；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol?L^-1?min^-1,则υ（O₂）=　 mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=　 mol?L^-1?min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 （要求计算过程）。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ?mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ?mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol?L^-1?min^-1,则υ（O₂）=   mol?L^-1?min^-1、υ(SO₃)=   mol?L^-1?min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。