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    ⑵在0.1mol/L的Na2A溶液中.下列粒子浓度关系正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

        H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

    是         0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：              

     

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    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
    H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
    是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 

        H2A====H++HA；HA-H++A2-回答下列问题：

    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1      B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)  D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

    是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

     

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    (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
    H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
    (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
    A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
    C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
    (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
    是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             

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    已知H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-  HA-?H++A2-，回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系正确的有
     
    ．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    （3）如果25℃时，0.1mol?L-1的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol?L-1，则0.1mol?L-1H2A溶液中c（A2-）
     
    0.029mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是
     
    ．
    （4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （5）如果25℃时，0.10mol?L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，则25℃时，0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
     
    ．

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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

    9-14 D    BC   C    AD  B    CD

    15．（10分）

    ⑴<（1分）

    ⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

    ⑶减小    不变      （1+1分）

    ⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

    16．（13分）

    ⑴略（2分）

    ⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

    ⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

    ⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

    17．（9分）

    ⑴还原    使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）

    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

    2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

    18．（10分）

    ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

    ⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

    ⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

    ⑷负    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

    19．（9分）

    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

    ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）

    ③B（1分）

    20．（12分）

    ⑴碱性    A2―将发生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

    ⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

    ⑶<     H2A的第一步电离产生的H+对HA―的电离有抑制作用（1+ 2分）

    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

    21．（9分）

    小（2分）

    ⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

    所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）

    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

     


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