B. 0.1molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10 0C——青夏教育精英家教网—

B. 0.1molㄍL Na2S2O3和0.1molㄍL H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10 0C 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2009?松江区二模）常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是（　　）

A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY

B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），如果HX是强酸，则HY一定是弱酸

C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY）

D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则可推出a=b=0.1mol/L

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（2010?南京三模）现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY

B．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY

C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）．

（1）仪器P的名称是

分液漏斗

．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）B装置中所盛试剂是

饱和食盐水

．
（4）F处应选用的收集装置是

②

（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是

（填接口字母）．
（5）G装置的作用是

防止吸收尾气的液体倒吸进入F

．
（6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是

（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．

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现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY

B．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY

C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

［Cl^－］＝［Na^＋］＞［H^＋］＞［OH^－］

B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB^－］＞［H₂B］＞［B²^－］

C.在NaHA溶液中一定有［Na^＋］＋［H^＋］＝［HA^－］＋［OH^－］＋［A²^－］

D.［NH₄^＋］相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

［(NH₄)₂SO₄］＜［(NH₄)₂CO₃］＜［NH₄Cl］

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