练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．Kw= c(H+)×c(OH-)式中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中的H+和OH-的总浓度.一般说来.当溶液中c(H+)或c(OH-)大于由水电离出的H+和OH-的1000倍时.水的电离可忽略.要点一:溶液的酸碱性及PH值 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

    查看答案和解析>>

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。

    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。

    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一样快

    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)

    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

    其原因是                                                               （用离子方程式表示）

    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          

    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数(mol2·L－2)

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

     

    查看答案和解析>>

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。
    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；
    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。
    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）
    A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一样快
    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
    其原因是                                                               （用离子方程式表示）
    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          
    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数(mol2·L－2)
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

    查看答案和解析>>

    对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋) ·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋) ·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
    [     ]
    ①20 mL 0.01 mol ·L－1KCl溶液
    ②30 mL 0.02 mol ·L－1CaCl2溶液
    ③40 mL 0.03 mol ·L－1HCl溶液
    ④10 mL蒸馏水
    ⑤50 mL 0.05 mol ·L－1AgNO3溶液
    A．①>②>③>④>⑤
    B．④>①>③>②>⑤
    C．⑤>④>②>①>③
    D．④>③>⑤>②>①

    查看答案和解析>>

    回答下列各小题：

    (1)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (2)常温下，向1.0 mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点所示溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，c点所示的离子方程式为________．

    (3)在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH＝6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2．t℃将________25℃(填“高于”或“低于”)，Kw＝________，在该溶液中由水电离出的c(H+)为________mol/L．t℃时，将pH＝11的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________．

    (4)在0.1 mol/L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为________．(用序号填空)

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案