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    A．c(H+) < c(OH-) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

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    （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗N2的平均反应速率为
    0.008mol．L-1
    0.008mol．L-1
    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    CE
    CE
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
    ③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2 H2 NH3
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
    平衡浓度（mol/L） a b c
    请回答：
    ①各物质的平衡浓度可能是
    B
    B
    ．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
    ②a的取值范围是：
    0.1＜a＜0.3
    0.1＜a＜0.3
    ．
    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
    （I）a与b的关系：
    3a=b+0.3
    3a=b+0.3
    ．
    （Ⅱ）a、b、c的关系：
    c2/（a×b3）=0.1
    c2/（a×b3）=0.1
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）

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    在25℃时，用蒸馏水稀释1mol?L-1 的醋酸溶液至0.01mol?L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是（　　）

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    (12分) 

    （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：

    ①NaHA溶液呈             (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，

    ②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是            (填字母)。

    A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14

    B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

    C．c(Na+)=0.05mol ·L-1

    D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)

    （2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：

    Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：

     ①温度升高时，Ksp             (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

         ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)              ，原因是                         

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                        。

     

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    对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

    A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

    B．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1

    C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

    D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

     

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    C

    C

    B

    D

    B

    D

    B

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    C

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    B

    B

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    B

    B

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    ――

    ――

    A

    B

    D

    B

    C

    C

    A

     

     

    26、（14分）

    ⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

    6ec8aac122bd4f6e⑵阳，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

     2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

    27、（10分）

    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

    碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

    （2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

    28．(9分)

    (1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

    (3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

    （4）不  、向左。（2分，各1分）

    29．（11分）

    （1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

    （2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

    （算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）

     

     

     


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