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    80 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化?（不考虑2NO2═N2O4）
    （1）C中发生反应的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．已知原C中的气体是单一气体，它是
    NO
    NO
    ，理由是
    NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
    NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
    ．
    （2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是
    NO2和NO
    NO2和NO
    ，理由是
    若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
    若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
    ．
    （3）若实验开始前A?C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g?经计算和推理可判定A中的气体是
    CO2和O2
    CO2和O2
    ，其质量为
    2.6
    2.6
    g．（不必写出计算和推理过程）

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    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂                       D．升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（　　）

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    80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），获得如下数据：
    时间/s 0 20 40 60 80 100
    c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
    下列判断正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的平衡常数K减小
    B、20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
    C、反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
    D、100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

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    2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    C

    C

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    10

    11

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    D

    C

    D

    B

    B

    D

    B

    B

    A

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

    ――

    ――

    A

    B

    D

    B

    C

    C

    A

     

     

    26、（14分）

    ⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

    6ec8aac122bd4f6e⑵阳，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

     2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

    27、（10分）

    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

    碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

    （2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

    28．(9分)

    (1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

    (3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

    （4）不  、向左。（2分，各1分）

    29．（11分）

    （1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

    （2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

    （算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）

     

     

     


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