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    30．在一体积为10L的容器中.通入2 mol CO 和8mol H2O (g).发生如下反应: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0-4min的平均反应速率v（CO）=
    0.003
    0.003
    mol/（L?min）
    （2）下列能说明反应达到平衡状态的是
    ce
    ce
    ．
    a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合气体的密度保持不变
    e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间 CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态；C1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
    （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度
    c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，
    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
    a．增加水蒸气                  b．降低温度    
    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度
    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态           （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是            。

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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                  b．降低温度    

    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态           （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是            。

     

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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则
    （1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）
    （2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
    a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
    c、v正（CO）=v逆（CO2）    d、容器中混合气体的密度保持不变
    e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间 CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min-4min之间反应处于______状态；C1数值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度
    c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．
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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

    的平衡常数K=            。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                   b．降低温度    

    c．使用催化剂                   d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    C

    C

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    C

    D

    B

    B

    D

    B

    B

    A

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

    ――

    ――

    A

    B

    D

    B

    C

    C

    A

     

     

    26、（14分）

    ⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

    6ec8aac122bd4f6e⑵阳，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

     2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

    27、（10分）

    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

    碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

    （2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

    28．(9分)

    (1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

    (3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

    （4）不  、向左。（2分，各1分）

    29．（11分）

    （1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

    （2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

    （算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）

     

     

     


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