(1) 试剂1是 .加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是: . ,(2) 加入KSCN溶液后.在未加新制氯水的情况下.溶液中也产生了红色.其可能的原因是 ,(3) 在实验中发现放置一段时间.溶液的颜色会逐渐褪去.为了进一步探究溶液褪色的原因.甲.乙.丙三位同学首先进行了猜想:编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性.将该溶液漂白基于乙同学的猜想.请设计实验方案.验证乙同学的猜想是否正确.写出有关的实验操作.预期现象和结论.(不一定填满.也可以补充)编号实验操作预期现象和结论① 答案(1)稀盐酸,2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ,Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+ (或Fe3++3SCN-＝[Fe(SCN) 3]),(2)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化,(3)编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液.加入KSCN溶液如果溶液变红色.说明乙同学的猜想是合理的,如果溶液不变红色.说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液.加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色.说明乙同学的猜想是合理的,如果溶液变红色.说明乙同学的猜想是不合理的 18(芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物.探究过程如下:查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO.提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.(1)若假设1成立.则实验现象是 .(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色.则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗? 简述你的理由(不需写出反应的化学方程式 ) .(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 .写出发生反应的离子方程式 . . .探究延伸:经实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热.待质量不再变化时.称其质量为bg.则混合物中Cu2O的质量分数为 .答案(2)不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 【查看更多】

Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因

Fe²⁺被空气中的氧气氧化了

；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO₃^-的实验，检验原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．为此进行了一系列探究实验如下：

实验	操作步骤	现象
1	取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
2	取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
3	取少量水…	溶液变蓝

根据分析你认为实验3中的内容应为

滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡

，实验2、3异常现象最可能是发生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO₃^-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为

易溶解X不溶于水不与X也不与水反应

；
（2）实验乙一般在

降温或蒸发

条件下实现，并借助下图中

A

装置分离出Y．

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Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO₃^-的实验，检验原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．为此进行了一系列探究实验如下：
实验操作步骤现象
1 取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝
2 取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡溶液变蓝
3 取少量水… 溶液变蓝
根据分析你认为实验3中的内容应为，实验2、3异常现象最可能是发生了离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO₃^-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是
A．Na₂SO₃　　B．Vc　　 C．FeSO₄　　D．FeCl₃

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为；
（2）实验乙一般在条件下实现，并借助下图中装置分离出Y．

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Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO₃^-的实验，检验原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．为此进行了一系列探究实验如下：

实验	操作步骤	现象
1	取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
2	取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
3	取少量水…	溶液变蓝

根据分析你认为实验3中的内容应为______，实验2、3异常现象最可能是发生了______离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO₃^-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为______；
（2）实验乙一般在______条件下实现，并借助下图中______装置分离出Y．

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Ⅰ．某学生设计了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的转化条件实验．操作为：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）写出该实验发生的离子反应方程式______；
（2）实际操作中出现了异常现象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出现了浅红色，请分析最可能的原因______；
（3）由上述异常现象该同学联想到用KI淀粉溶液检验食用盐中IO₃^-的实验，检验原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．为此进行了一系列探究实验如下：

实验	操作步骤	现象
1	取少量加碘食盐溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
2	取少量NaCl溶解，滴入几滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振荡	溶液变蓝
3	取少量水…	溶液变蓝

根据分析你认为实验3中的内容应为______，实验2、3异常现象最可能是发生了______离子反应，因此其实KI淀粉溶液并不能确定食盐中IO₃^-的存在．
（4）经讨论，将KI换成其他试剂重新设计方案并取得了成功．你认为代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．从X、Y两种溶液中分离固体X、Y的方法为
（1）实验甲中a应具有的性质为______；
（2）实验乙一般在______条件下实现，并借助下图中______装置分离出Y．

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Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．

(1)写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式________．

(2)反应后的溶液含有SO、SO、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO和Br^－的实验报告(步骤可增减)．

限选试剂：2 mol·L^－1　HCl；1 mol·L^－1　H₂SO₄；1 mol·L^－1　BaCl₂；1 mol·L^－1　Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1　AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水．

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