（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水     c、苯酚     d、75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a、浓硝酸          b、 硝酸银           c、氯水        d、烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有             、            （写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）      。a、石灰石      b、稀HCl      c、稀H₂SO₄        d、纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在        （填性质）上的差异，采用                      （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a、浓硝酸          b、 硝酸银           c、氯水         d、烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有              、             （写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）       。a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄         d、纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是          ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在        （填性质）上的差异，采用                       （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a、浓硝酸          b、 硝酸银           c、氯水         d、烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有              、             （写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）       。a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄         d、纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是          ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在        （填性质）上的差异，采用                       （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤　　 b．蒸发浓缩　　 c．冷却结晶　　d．灼烧　　e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式______．