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    答案． ⑴ 100mL容量瓶.胶头滴管 ⑵ NH+OH NH3↑+H2O ⑶ b 防止暴沸 ⑷ 防止倒吸 使氨被充分吸收 分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是
    D
    D
    ．

    （Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
    a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盘天平   e．温度计
    （1）其中标示出仪器使用温度的是
    ab
    ab
    （填编号）．
    （2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
    9.5
    9.5
    g．
    （3）使用前要检查仪器是否漏液的是
    bc
    bc
    （填编号）．
    （Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．胶头滴管        G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）
    C、E、F、G、H
    C、E、F、G、H

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
    CD
    CD

    A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
    C．未冷却至室温就定容．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．容量瓶使用时未干燥
    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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    （2012?济南一模）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是
    c
    c
    （填序号字母）．
    a．蒸馏                       b．分液
    c．渗析                       d．重结晶
    （3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
    ①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．配制过程中下列说法中，正确的是
    bd
    bd
    （填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管
    ．
    ③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为
    3.64
    3.64
    %．

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    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

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    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

    实验步骤如下：

    ⑴ 采样：

    ① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：    。

    ② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸

    收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不

    用导管的原因是    。

    ⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg

    二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。

    二氧化硫标准系列

    管 号

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    标准液(ml)

    0

    0.20

    0.40

    0.60

    0.80

    1.00

    吸收液(ml)

    10.00

    9.80

    9.60

    9.40

    9.20

    9.00

    二氧化硫含量(μg)

    0

    5.00

    10.00

    15.00

    20.00

    25.00

    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

    管 号

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    吸光度

    0

    0.20

    0.40

    0.60

    0.80

    1.00

    请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：

    ⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值

    为0.10，则空气中二氧化硫含量为    mg/m3。我国环境空气

    质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：

    一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。

    则该市空气为    级标准。

    ⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2

    含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：    （两个所用

    药品和装置均无问题）。

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    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端放出
    B．可用50ml碱式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸
    D．用量筒量取10.00mL1.00mol?L-1盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol?L-1盐酸

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