D.能自发进行的化学反应.一定是△H>0.△S>0 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能,是学好化学的关键.试回答下列与实验有关的问题:
(1)某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体,该同学设计如图所示装置进行验证.最终该同学判定含有HCl气体的依据是:装置C中的试纸颜色无变化,装置D中产生白色沉淀.(部分夹持装置和加热装置省略)
①装置B中的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
(填写名称);
②装置C的作用是
检验Cl2是否除净,防止干扰实验效果
检验Cl2是否除净,防止干扰实验效果

(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程,用石油化学工业的废弃催化剂(主要成分:Ag/a-Al2O3)来回收金属银和a-Al2O3,a-Al2O3作为催化剂的载体,且不溶于硝酸.(部分操作过程省略)

①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置
a
a
(选填a、b、c);

②实验操作Ⅱ中,所需的主要玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水,
(填“能”或“否”);为什么?
因为自来水中含有Cl-,会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质
因为自来水中含有Cl-,会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质
(请结合有关离子方程式回答).

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对于一定条件下的化学反应,下列说法正确的是(    )

A.△H<0的反应能自发进行,△H>0的反应不能自发进行

B.△H<0,△S<0的反应在高温时一定能自发进行

C.△H<0,△S>0的反应一定能自发进行

D.△H>0,△S>0的反应在低温时一定能自发进行

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对于一定条件下的化学反应,下列说法正确的是

A.△H<0的反应能自发进行,△H>0的反应不能自发进行

B.△H<0,△S<0的反应在高温时一定能自发进行

C.△H<0,△S>0的反应一定能自发进行

D.△H>0,△S>0的反应在低温时一定能自发进行

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某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等.
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的
次氯酸
次氯酸
,相关反应的离子方程式为
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5mg?L-1至1.0mg?L-1之间时,效果最好.图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?
星期六、星期日
星期六、星期日

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
星期四、星期六
星期四、星期六
,说出一种理由是
2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显
2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解,致含氯量下降明显
(必要的方程式和文字).
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法
B
B

A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由
NaClO更稳定,便于储存和运输
NaClO更稳定,便于储存和运输
;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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(11分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相关反应的离子方程式为____________________________。
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L1至1.0 mg·L1之间时,效果最好。如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________,说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。

A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?________________________________________________。

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高三化学

I(选择题,共48分)

一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.简答题(本大题包括5小题,共45。)

【考生注意】25题分AB两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。

25.(A题,8分)(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不给分)

(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)

(填名称,1分),化学反应方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也给分)

25.(B题,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)全部是金属元素的区域为  B  。(1分)

(2)    H   (1分,填元素符号)。

(3)①见表中“Mg”和“Al”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)。

②金属性较强的是 (1分,填名称),实验是 bc (全对3分,自选1个给1分,有错不给分)

26.(6分,每小题2分,其中第(3)小题全对2分,自选1个给1分,有错不给分)

(1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

(2)   6   

(3)     (填序号)

27.(9分,每空1分)

(1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (写成“=”不给分)。

(2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序号?。

(3)c(NH4+)的大小关系是②     ③?写成“小于”不给分)。

(4)在溶液④中, Cl”)离子的浓度为0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“铵根”     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(5)水解程度CH3COO NH4+,浓度的大小关系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

28. (8分)

(1)最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu2BrCuBr2  (2分)

(2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每个1分)

2H2O?4e?4H+O2也给分但三个反应式的顺序不能交换

(3)   蓝色逐渐消失,最后溶液变成橙色(或橙红色) (2分)

(4)最终溶液显    性。(1分)

29.(14分)

(1)A的化学式是H2SO32;离子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

(2)Y的化学式是  SO3  2

(3)B在水中的电离方程式为    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

  HPO42H++PO43  1

(4)单质C是   P  1,其形成的晶体属于   分子晶体(1)   (填晶体类型),其与Y反应的化学方程式为    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

 

三.计算题(本大题只有1题,共7分)

30.(7分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算:

(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L-1 1

(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g 1

(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0<m≤67.21

只写m67.2就给分

0<n≤76.81

只写n76.8就给分

有铁且有铜

m>67.21

m-67.2<n≤m+9.61

(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L-1。(1分)