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    (1)请写出F中的化学键类型 ,在②反应中.当生成2.24L的G时.反应转移的电子数目为 .(2)若A.C.D均含有氯元素.且A的化合价介于C与D之间.写出稀溶液中①的离子方程式 .(3)若反应①在加热条件下进行.且C.D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体.则反应①的化学方程式是 .(4)若反应①在溶液中进行.A是一种强碱.B是一种酸式盐.D是一种气体.且B遇盐酸有气体产生.在加热条件下.当A过量时.反应①的离子方程式是 .(5)若反应①在溶液中进行.A是一种强酸.B是一种含有两种金属元素的盐.且B的水溶液显碱性.A.B均由短周期元素构成.当A过量时.C及D均易溶于水.则A过量时反应①的化学方程式是 .(6)若A与B均为固体化合物.C是常见的一种中性干燥剂.则反应①的化学方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【化学--物质结构与性质】
    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是______．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有______（写化学式）．
    （2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是______，其中心原子轨道的杂化类型是______．
    （3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
    （4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在______（填字母）．
    a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．

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    （2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
    3d14s2
    3d14s2
    ．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有
    CH4
    CH4
    （写化学式）．
    （2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
    （4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
    ach
    ach
    （填字母）．
    a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

      个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

      于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

      质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

    (1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

        性分子的有      (写化学式)。

    (2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

        a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

        c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

        d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

      是     。

    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

        构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

        立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中

        不存在     。(填字母)

        a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

        f.配位键    g．键    h．键

    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

    实验步骤如下：

    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

      放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

      装上冷凝管、温度计等。

    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

      产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

      溶解6.67 g)

    (1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

        A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

        后         。

    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

      个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

      于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

      质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

    (1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

        性分子的有      (写化学式)。

    (2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

        a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

        c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

        d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

      是     。

    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

        构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

        立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中

        不存在     。(填字母)

        a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

        f.配位键    g．键    h．键

    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

    实验步骤如下：

    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

      放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

      装上冷凝管、温度计等。

    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

      产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

      溶解6.67 g)

    (1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

        A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

        后         。

    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

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    第Ⅰ卷（选择题  共42分）

    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    B

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    第Ⅱ卷（共58分）

    二、填空题（本题包括4小题，共48分）

    15．（13分）

    （1）①增大（1分）

    ②增大      减小（各1分，共2分）

    ③E（1分）

    ④t3～t5（1分）

    ⑤D      B（各1分，共2分）

    ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃时反应速率过低（1分）

    （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      碱性（1分）     

    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）

     

    16．（12分）

    （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

    （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

    （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

    （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

    （6）①A（1分）

    ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

     

    17．（9分）

    （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）   

    ②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）

    ③C（1分）

    （2）①NaOH溶液（1分）

    ②过滤（1分）      干燥（1分）

    ③（2分）

    （3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）

     

    18．（14分）

    （1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）

    0.2NA  或1.024×1023 （1分）

    （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

    （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

    （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）

    （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

    （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）

    （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

    4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

     

    三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）

    19A．（各1分共10分）

    （1）Na＜Al＜Si＜N      高

    （2）高      NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

    （3）三角锥形

    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

    （5）Cu3 N

    （6）AlN      共价键

     

    19B．（各1分共10分）

    （I）

    （II）（1）加成反应      消去反应

    （2）浓硫酸、加热

    （3）           

    （4）       银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]

    （5）

     

     

     

     


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