用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：

EF

EF

段化学反应速率最快，

EF

EF

段收集的二氧化碳气体最多． 
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

AC

AC

A．蒸馏水   B．氯化钠固体   C．氯化钠溶液   D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） ①

改用较大块的碳酸钙固体

改用较大块的碳酸钙固体

；
②

用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住

用与盐酸不反应的物质将碳酸钙部分包住

；
③

加入醋酸钠溶液

加入醋酸钠溶液

．

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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．OE段化学反应速率最快

B．EF段化学反应速率最快

C．FG段收集的二氧化碳气体最多

D．由图可推断出该反应是吸热反应

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一、二、选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

C

D

B

B

A

D

B

AB

BD

CD

C

三、13． 0.02mol?(L．s)^-1

14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。

15.（1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)₂晶体。

（3）Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑

（4）小于

16．（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu²⁺在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。

四、17． 8.4g；1.806×10²³。

18．（1）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2560KJ/mol

       （2）能量的利用率：45.4%

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