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    ②若加入铁触媒.则NH3 的物质的量变化正确的是 (用图1中 d-f的编号回答) (4) 反应达平衡后.第30min时.容器内各物质的量变化如图2所示.其变化的原因可能是 (A) 升高温度 (B) 增加压强 (C) 加入NH3 (D) 加了H2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
    （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式                                  ，
    在图1中曲线       （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

    图1                                             图2
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        
    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆             B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3
    C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 

    实验编号
    		T(℃)
    		n (N2)/n(H2)
    		P(MPa)
    ⅰ
    		450
    		1/3
    		1
    ⅱ
    		_
    		_
    		10
    ⅲ
    		480
    		_
    		10
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
    B．根据反应N2+ 3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

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    合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，请回答：
    （1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
    N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
    （2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
    I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
    ②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
    ③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
    II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
    (3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
    a 平衡不发生移动
    b 平衡向正反应方向移动
    c 平衡向逆反应方向移动
    d.NH3的质量分数增加
    e 正、逆反应速率都增大
    （4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
    ① 20 MPa -5 0 MPa
    ②500℃的高温
    ③铁触媒作催化剂
    ④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

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    精英家教网合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
    （1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
     

    （增大、减小、不变）．当有
    1
    3
    mol的N2转化为NH3时，图中△H′=
     
    ；
    （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：
    10 20 30 60
    300 52.0 64.2 71.0 84.2
    400 25.1 38.2 47.0 65.2
    500 10.6 19.1 26.4 42.0
    由上表可知：①NH3的含量随压强的变化是
     
    ，②NH3的含量随温度的变化是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L?min，则v（H2）=
     
    ；
    （4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为
     
    ．

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    （12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式                                  ，

    在图1中曲线       （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

    图1                                             图2

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆             B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3

    C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=          ，该温度下的平衡常数K=           。若升高温度，K值变化    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 

    实验编号

    T(℃)

    n (N2)/n(H2)

    P(MPa)

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    _

    _

    10

    ⅲ

    480

    _

    10

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应N2+ 3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式                  ，在图1中曲线        （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

                      图1                                    图2

    [

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

        A．3v(H2)正=2v(NH3)逆              B．单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3

        C．混合气体的密度不再改变       D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)=           ，该温度下的平衡常数K=            。若升高温度，K值变化     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n (N2)/n(H2)

    P(MPa)

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    _   

    _   

    10

    ⅲ

    480

    _    

    10

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应N2+ 3H2 2NH3的特点，在给出的坐标图2中，

    画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                  。

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