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    15．在常温下的下列各组数据中.其比值为2:1的是 ( ) A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中.c(NH4+)与c(SO42- )之比. B．相同温度下.O.2mol／L 醋酸钠溶液与O.1mol／L醋酸钠溶液中c(CH3COO-)之比. C．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO32- )之比. D．pH=2的H2SO4溶液与pH=1的盐酸溶液的物质的量浓度之比. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)下列各组热化学方程式中的△H前者大于后者的是___
    ①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
    ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
    ③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
    (2)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。 
    (3)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    ①试比较：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___
    (4)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
    ①将2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___。
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    组别

    药品1

    药品2

    实验现象

    I

    0.01 mol/L NaOH溶液

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    II

    0.01 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    无现象

    III

    0.1 mol/L氨水

    0.1  mol/L MgCl2溶液

    现象III

    IV

    0.1 mol/L氨水

    0.01 mol/L MgCl2溶液

    生成白色沉淀

    V

    0.01 mol/L氨水

    0.1 mol/L MgCl2溶液

    无现象

     

    ①现象III是              ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到

              mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                      ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式              。

     

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    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
     
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别
    		药品1
    		药品2
    		实验现象
    I
    		0.01 mol/L NaOH溶液
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    II
    		0.01 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
    III
    		0.1 mol/L氨水
    		0.1  mol/L MgCl2溶液
    		现象III
    IV
    		0.1 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    V
    		0.01 mol/L氨水
    		0.1 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
     
    ①现象III是             ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
             mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。

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    Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    n(CO)/mol
    		1.20
    		0.90
    		 
    		0.80
    n(H2O)/ mol
    		0.60
    		 
    		0.20
    		 
     
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
    ②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
    组别
    		药品1
    		药品2
    		实验现象
    I
    		0.01 mol/L NaOH溶液
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    II
    		0.01 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
    III
    		0.1 mol/L氨水
    		0.1  mol/L MgCl2溶液
    		现象III
    IV
    		0.1 mol/L氨水
    		0.01 mol/L MgCl2溶液
    		生成白色沉淀
    V
    		0.01 mol/L氨水
    		0.1 mol/L MgCl2溶液
    		无现象
     
    ①现象III是             ；
    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
             mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                     ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式             。

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    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    图一
    （1）图一中气体A的俗称是_______________
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    图二
    ①           kJ ，②            kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
    C. 容器中气体的压强保持不变
    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

    时间/浓度
    		c(CO)(mol/L)
    		C(H2 )(mol/L)
    		c(CH3OH)(mol/L)
    起始
    		0.200
    		0.300
    		0.000
    第4 min
    		a
    		b
    		c
    则b=__________________
    （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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