某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
（1）图中B点的意义：表示该物质在t₃℃时，每100g溶剂和S₁g溶质形成不饱和溶液．A点的意义：

表示该物质在t₂℃时，每100g溶剂和S₂g溶质形成饱和溶液

表示该物质在t₂℃时，每100g溶剂和S₂g溶质形成饱和溶液

．此溶液的溶质质量分数的表达式

W（B）═[S₂/（100+S₂）]×100%

W（B）═[S₂/（100+S₂）]×100%

．
（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将

不变

不变

（填“增大”、“减小”、或“不变”）；A、B的溶质质量分数

前者大

前者大

（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．
（3）当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若使M点的（100+S₁）g溶液成为饱和溶液的方法：降温至

t₁

t₁

℃；增加溶质

S₂-S₁

S₂-S₁

g和

蒸发溶剂

蒸发溶剂

．

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图为A、B两物质的溶解度曲线，据此作答：
（1）t₂℃时，A、B两物质溶解度大小比较，A______B（选填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）等质量A和B的饱和溶液由t₂℃降低温度到t₁℃时，析出溶质较多的是______；
（3）t₂℃时，100g A的饱和溶液溶质质量分数为______，向其中加入100g水后的溶液溶质质量分数为______．

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图为A、B两物质的溶解度曲线，据此作答：
（1）t₂℃时，A、B两物质溶解度大小比较，A    B（选填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）等质量A和B的饱和溶液由t₂℃降低温度到t₁℃时，析出溶质较多的是    ；
（3）t₂℃时，100g A的饱和溶液溶质质量分数为    ，向其中加入100g水后的溶液溶质质量分数为    ．

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．则
（1）在t₁℃时，比较物质的溶解度：甲

小于

小于

乙（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是

加入足量甲物质

加入足量甲物质

（只填一种）；
（3）甲、乙各mg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为

不饱和

不饱和

溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
（4）若将上述（3）所得溶液温度均降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数

等于

等于

乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）在t₂℃时，一定量的甲物质的饱和溶液恒温下蒸发掉10g水，可得到ng甲晶体（不含结晶水），那么该温度是甲的溶解度为

10n

10n

g．

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一、选择

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

B

C

B

C

C

C

D

D

A

D

B

二、填空

13．⑴小于 ⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和    等于

14．(1)10g  (2)小于30℃  (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)

16．温度升高，气体的溶解度降低，使水中溶解的氧气量减少；适当降低水的温度，不断通入空气，增大氧气在水中溶解的程度

17．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)；(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(每空1分)   

三、简答

19．饱和石灰水升温时，会有固体析出，向饱和石灰水中通入一定量的CO2,会有白色沉淀出现。 原因：饱和石灰水升温，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，所以会有固体析出，向饱和石灰水中通入CO2会有沉淀出现，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

20．因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但可以溶解氯化钙、氯化镁等其他杂质,故可以精制食盐

四、实验与探究

21．（1）右   加速固体溶解 （2） ⑤　①（3）

    22. （1）C （2）C （3）t₃ （4）A=B＞C  

23.  B

五、计算

24.  80% ，10%

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