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    5．下列说法不正确的是 A．温度相同.体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下.SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g) 2 mol和N2 (g), 两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之比等于5∶2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法不正确的是

    [     ]

    A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
    B．同温、同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11
    C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5:2
    D．周温、同压条件下，5mol O2(g)和2mol H2(g)的体积之比等于5:2

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    下列说法不正确的是（ ）
    A．1L 0.1mol?L-1HF溶液与1L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H+的数目为2×10-7NA
    B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
    C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的3种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②

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    下列说法或计算正确的是 （     ）

    A、采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

    B、m g H2和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n

    C、只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

    D、将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

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    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

    (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol N2、6mol H2

    2mol NH3

    NH3的浓度( mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

     

    A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

    C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

     

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    在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
    (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1mol N2、3mol H2
    		2mol N2、6mol H2
    		2mol NH3
    NH3的浓度( mol·L－1)
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		放出Q2kJ
    		吸收Q3kJ
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    A．2p1＝2p3＜p2              B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

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    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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