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    (l)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是 . (2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式: (3)写出CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式 . (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用.试解释其净水原理 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

    温度物理溶解度
    		0 ℃
    		10 ℃
    		20 ℃
    		30 ℃
    		40 ℃
    		50 ℃
    		60 ℃
    FeSO4·7H2O
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    		－
    （NH4）2SO4
    		70.6
    		73.0
    		75.4
    		78.0
    		81.0
    		－
    		88.0
    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    		12.5
    		17.2
    		21.0
    		28.1
    		33.0
    		40.0
    		44.6
     
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。
    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。
    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）
    温度物理溶解度
    		0 ℃
    		10 ℃
    		20 ℃
    		30 ℃
    		40 ℃
    		50 ℃
    		60 ℃
    FeSO4·7H2O
    		15.6
    		20.5
    		26.5
    		32.9
    		40.2
    		48.6
    		－
    （NH4）2SO4
    		70.6
    		73.0
    		75.4
    		78.0
    		81.0
    		－
    		88.0
    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
    		12.5
    		17.2
    		21.0
    		28.1
    		33.0
    		40.0
    		44.6
     
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。
    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。
    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。
    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。
    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；
    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

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    （2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
    步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
    表1  硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
    物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
    FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
    （NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
    保持铁过量
    保持铁过量
    ．
    （2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
    在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
    在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
    ．
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
    ．
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
    步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
    步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
    ①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
    ．
    ②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
    准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
    准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
    ．

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    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
    倾析法
    倾析法
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
    应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
    应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
    ．趁热过滤的理由是
    减少溶质损失
    减少溶质损失
    ．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当
    浓缩至液体表面出现晶膜
    浓缩至液体表面出现晶膜
    时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
    硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
    硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
    ．
    （4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，写出该反应的化学方程式
    4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
    4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
    ．

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    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为______法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是______．趁热过滤的理由是______．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当______时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是______．
    （4）FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，写出该反应的化学方程式______．

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    一、选择题(1~9小题，每小题3分；10~18小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分，共63分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    C

    A

    B

    A

    C

    D

    D

    A

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    B

    BC

    AD

    B

    AD

    C

    C

    C

    三、(共33分)

    19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O  　　Cu(OH)2 + 2H+ ，加入金属锌，与H+反应，降低H+浓度，使平衡向正方向移动，生成Cu(OH)2沉淀　　　(2分)

    Ⅱ.（3）（操作2分，预期现象与结论各1分，共5分）

    实验操作

    预期现象与结论

    (a)将粉末放入试管中，加入足量

    3 mol?L-1H2SO4，充分震荡

    (b)过滤向红色固体中加入浓硝酸

    有气体产生   含有Zn

    溶液呈蓝色   含有CuO

    溶液呈蓝色并有红棕色气体放出  含有Cu

    （4）往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解      （2分）

    20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分)

    用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分）

    （2）加热浓缩   冷却结晶  过滤         （各1分，共3分）

    （3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分）

    往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次       （2分）

    （4）不可行 （1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分）

    21、（11分）（1）本问题有几种正确方案：

    B、F、E、B  浓硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液

    （连接2分，A中物质2分，共4分）

    （2）碱石灰    防止空气中的水蒸气和CO2进入B中      偏小     （各1分，共3分）

    （3）乙醇    CuSO4（或无水硫酸铜）  （各1分，共2分）

    （4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀  （2分）

    四、（本题包括3小题，共34分）22、（14分）答案及评分标准：

    Ⅰ： (每空2分，方程式错一处均不给分)

    （1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－

    （2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－  （任写一个化学方程式或离子方程式均给分）  中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）

    Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）

        （5）处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：

    C（Cl－）= (2分)

             当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可

             [Ag+]＝

    答：Ag+符合排放标准。（2分）

    23、（10分）答案及评分标准：（每空2分，方程式错一处均不给分）

    ⑴ 清洗废铁屑表面的油污；  （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O  

    （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O

    （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，给1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

    24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）

    五、25题：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）

    答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。（2分）

    (3) （2分）

         (4) （2分）

     

    点燃

     

     

     

    六选作题（各10分）

    26：（10分）（有机化学方程式没有注明条件扣1分，配平和书写错误0分）

     答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反应（1分）

           (2) ①（1分）

           (3) （2分）

     

     

           (4) （2分）                                                   

         

     

     

     (5) 3（2分）

    27．（10分）

    答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3  （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）

    (3)离子键、（1分）共价键，（1分）                        （1分）

     (4)        （1分）SP3   （1分）；(5)1S22S22P2  （1分）  (6)A（1分）

     

     

     


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