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    22．将Fe片和石墨用导线相连.一组插入稀H2SO4中.一组插入FeCl3溶液中.分别形成了原电池. (1)这两个原电池中.正极分别是 . A．石墨.石墨 B．石墨.Fe片 C．Fe片.Fe片 D．Fe片.石墨 (2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式 . (3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

    A．Al片均作阴极

    B．电解质溶液的pH均逐渐升高

    C．Cu片上均有气泡放出

    D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

     

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    将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（　　）

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    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。
    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

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    （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

    （1）一个D2O分子所含的中子数为8。

    （2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

    （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

    （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

    （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

    （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

    （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

    （8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

    （9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

    （10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

     

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    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答 案

    D

     A

    D

    C

    B

    B

    C

    C

    A

    A

    题 号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答 案

    C

    A

    A

    D

    C

    D

    A

    C

    D

    D

    二、实验题： (本大题包括2小题，共18分)

    21、（1）铁屑溶解，溶液逐渐变为浅绿色，有大量无色气泡产生（2分）

    杂质Cu与Fe形成原电池，化学反应速率加快（2分）

    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）

    （3）在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加热时，FeC13水解会产生Fe(OH)3 （2分）

    （4）B（2分）

    22、（1）A（2分）   （2）2H++ 2e-= H2↑ （2分）  

    （3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （2分）

    三、填空题：（本大题共4小题。共36分）

    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O = 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）

    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+3CO2↑

    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）

    24、（1）B（2分） ；

    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（2分）

    （3）乙（2分）；Mg(OH)2 ＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）

    25、（1）A、D（2分）
    （2）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝说明有氨气生成。（2分）
    （3）该反应是可逆反应，10mol N2与30mol H2不能完成反应，所以放出的热量小于924kJ。（2分）
    （4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）

    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

    (2) H2SO4与(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4与NH3?H2O（2分）（本小题若其它合理答案也给分）

    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

    四、计算题：（本大题共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）

    附加题：

    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1（2分）

    (3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中（2分）

    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解（2分）

    29、(1) 正反应 （2分）   7.0 （2分）  

    (2) 不相等（2分）    因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的（2分），平衡状态不同，所以物质的量也不同（2分）。

     

     


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