0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(I)甲取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(II)乙取样品②m₂g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₂g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(III)丙取样品③m₃g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₃的取值范围是___________________。

(IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(1)则盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数； (3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解

（1）有机物A的分子式_____________。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρ g·cm^-3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为__________________（可以不化简）。

30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L(标准状况下)，反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变)

(1)计算HNO₃被还原的物质的量；

(2)计算合金中银的质量分数。

30 mL 0.1 mol Na₂SO₃溶液恰好将2×10^－3 mol XO还原，则元素X还原产物中的化合价是

A.＋1                                               B.＋2

C.＋3                                                D.＋4