某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
（1）该反应的氧化剂是

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是

SnC1₂

SnC1₂

→

SnC1₄

SnC1₄

．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

1：2

1：2

．

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某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

H₂O₂

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

H₂CrO₄

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

Cr（OH）₃

．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O

．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

3.36 L

3.36 L

．

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一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

(2)                               （3分）

(3) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ = 4H^＋+ SO₄^2－+ 2Cl^－（3分）

       SO₂和Cl₂按相等物质的量通入品红溶液（2分）

(4) Fe + SFeS，2Fe + 3Cl₂2FeCl₃（或Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

或Cl₂ + Na₂S S↓+ 2NaCl）（2分）

四、实验题（本大题共2小题，共21分）

23．（5分）

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）

(2) ④ （2分）      

(3) 溶液由红色褪为无色，SO₂ + OH^－ = HSO₃^－或SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+ H₂O。 （4分）

(4) 产生白色沉淀，SO₂被HNO₃氧化产生SO₄^2－，与Ba^2＋产生白色沉淀。（4分）

(5)  ① 关闭K₂，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

  ② 打开K₁，关闭K₂，点燃酒精灯。（2分）

五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

25．(1) S    H₂S    Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑        2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol     Na₂S：0.075 mol（各3分）

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