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    C． D．b mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
    ⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式为
    NH3
    NH3
    ，固态E可用作
    致冷剂
    致冷剂
    （写一种重要用途）
    （2）③中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    2Mg+CO2
    点燃
    .
    .
    2MgO+C
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     加热 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
    ．

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    Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=
    E1-E2
    E1-E2
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量
    一定低
    一定低
    （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    ，△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    ．

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    Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    硫酸铜与Zn反应产生的Cu与Zn及电解质溶液构成原电池，加快反应速率
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高温度、增大锌粒接触面积
    升高温度、增大锌粒接触面积
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
     饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
    请完成此实验设计，其中：V2
    =
    =
    V5=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V8=
    19.5
    19.5
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
    甲 c 0.2 pH=7
    乙 0.2 0.1 pH＞7
    丙 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．
    （5）分析乙组实验数据，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    A．B．C．D．E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A．B常温下呈气态，C．D．E呈液态．
    （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为
    C3H8
    C3H8
    ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3

    （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式

    （3）已知E的结构简式为 存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和
    5
    5
     mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式
    ．

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    D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
    第三周期
    第三周期
     周期
    VIIA
    VIIA
    族．
    （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
    碱性
    碱性
    性，原因是（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，
    （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （用元素符号表示）．该反应中还原剂是
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
    2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
    吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
    吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
    ．

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    1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

    19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分）  0.5（2分）

       （3）2、5、2、1（2分）

    20．（9分）

    △

       （2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）

       （3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）

       （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）

    21．（8分）（1）a=7时，HA是强酸  （1分）  a>7时，HA是弱酸（1分）

       （2）否（1分）  C（2分）

       （3）弱（1分）  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）

    学科网(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）

       （2）提高二氧化硫的转化率（1分）  吸收SO3（1分）

       （3）继续通入氧气一段时间（2分）

       （4）（2分）

    23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

       （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）

       （4）增大NO2的浓度（2分）

    24．（7分）（1）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

    ⑤

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑥

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （2分）

      

       （2）                     （1分）   （3）小（1分）     （4）C（1分）

       （5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）

     

     

     


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