（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol²/L²。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp=                  mol²/L²。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                   。

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                               。    

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH^－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10^－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp  =                  mol²/L²。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

（5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为                    。

已知有关物质溶度积如下：

下列叙述不正确的是（    ）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同