下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是（填化学式），原因是
（3）G与K形成G₂K的电子式：．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是．
（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：．
（6）M单质在高温下可与A₂E反应，请写出该反应的化学反应方程式：．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为．

CO和H₂作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．

（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）十H₂（g）△H₂=+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
标准状况下33.6L CO、H₂的混合气体与足量氧气充分反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移电子
mol．
（2）利用反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．则①M应是电源的极（填“正”或“负”）；②该电解反应的化学方程式是；③已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后将溶液混合均匀，此时溶液的pH为．
（3）在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H₂，一定条件下可反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）l CO的转化率（α）与温度的关系如图2所示．
①测得A点时容器的体积为10L．该温度下的平衡常数K=．
②在不改变反应物用量的情况下，为提高CO转化率可采取的措施是．

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是．
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+

1

2

O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol
则a（填“＞”、“＜”或“=”）238.6．
（3）将CH₃OH设计成燃料电池，KOH溶液为电解质溶液，则通CH₃OH气体的电极为电池的极，该电极反应式为．
（4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键	H-N	H-O	N≡N	O=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol	393	460	941	499

常温下，N₂与H₂O反应生成NH₃的热化学方程式为：．