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    请回答下列问题: (1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物.其电子式为 . (2)写出用石墨作电极.电解E的水溶液的离子方程式 .气体G在 极逸出. (3)写出C+K→L+A的化学方程式: ,该反应被称为 反应. (4)写出A+F→J的离子方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称
    氢气
    氢气
    ，K的电子式
    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
    13
    13
    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    若D为FeCl2，则通入足量的Cl2即可．若D为FeCl3，则加入足量的Fe，再过滤
    ．

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    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称______，K的电子式______．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式______．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：______．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为______．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？______．

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    元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：
    ①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
    ②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
    ③K为淡黄色固体．
    ④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出R的名称    ，K的电子式    ．
    （2）请些出由B生成C的化学反应方程式    ．
    （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：    ．
    （4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为    ．
    （5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？    ．

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    图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    （1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
    He、Be、Fe
    He、Be、Fe
    ；（填“元素符号”）
    （2）下列叙述正确的是
    a、c、d、f
    a、c、d、f
    ；（填字母序号）
    a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
    c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
    d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
    e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
    f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
    g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
    （3）预测DA4+离子的空间构型为
    正四面体型
    正四面体型
    ，ME2的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；
    （4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
    请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
    Co（NH3）5Cl]Cl2
    Co（NH3）5Cl]Cl2
    ，此配合物中Co的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

    A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

     

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    一、1―5BCBAD  6―10BDACB  11―13DAC

    二、14．BC   15．B   16．AC  17．B  18．C   19．C  20．BD  21．B

    三、

    22．（I）（每空2分，共6分） 左    1.60      9.60（9.6）

       （II）（每问4分，共12分）①乙

    ②A：按乙图连接好实验电路；B：闭合s1、s2，记下电压表的读数U1；C：再断开s2，记下电压表的读数U2    （4分，B项和C项步骤各2分）

           ③  （4分）                                                                        

    23．（14分）解：（1）设乙在接棒前跑过的路程为s1，

    由运动学公式得       ①　（3分）

    　    设乙启动到最大速度过程中，跑过的路程为s，

           由运动学公式得     ②　（3分）

    　    由①②得s1=25m　（1分）

       （2）设甲、乙交棒之前，甲跑过的路程为s2，

           有   ③　（2分）

    　    在此过程中，对乙分析有   ④　（2分）

    　    由②③④得s2=60m　（1分），

    　    则甲乙相距△s=s2-s1=35m   （2分）

    24．（19分）解：（1）对B球:从静止释放至摆到最低点过程中，根据动能定理，有

                                ①    （4分）

           代入数据，解得B球在最低点的速率     v=4m/s    （2分）

       （2） B球与A球碰撞过程中，两球所组成的系统动量守恒，动能不损失，取水平向右为正方向，有 ②　　　　　　（2分）

                    ③            （2分）

           联立②、③，解得B球速度v1=-2m/s          （1分）

           A球速度为v2=2m/s          （1分）

         根据电荷守恒定律得，碰后A球带电量  （1分）

           A球离开平台后，由牛顿第二定律得     ④     （2分）

           故竖直方向的加速度

                        （1分）

        A球从离开平台至着地过程中，

        由得     （1分）                        

        水平位移大小S=v2t=2×0.4m=0.8m           （1分）

    25．（21分）解：（1）设水平拉力为F ，

           则     ①    （1分）

           对框架由牛顿第二定律得     ②    （2分）

           解得              （1分） ]

       （2）设框架做匀速运动的速度大小为v，

           则感应电动势                   ③     （2分）

           回路中的电流                  ④     （2分）

           对框架由力的平衡得        ⑤     （2分）

           联立上式解得                        （1分）

       （3）在框架滑过s的过程中，设产生的电热为Q1 ，摩擦生热为Q2

           由功能关系得    ⑥    （3分）

           其中                     ⑦     （2分）

           在框架匀速运动后，对棒由力的平衡得

                              ⑧      （2分）

           另有             ⑨     （1分）

           联立以上各式得         （2分）

       （1）N≡N    Mg2＋      2－    （每空2分，共4分）  

       （2）① ③（2分）

       （3）CH4（1分） NH3 （1分） NH3＋H3O＋==NH4+＋H2O（2分）或NH3+H+=NH4+

       （4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2+＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H+（3分）    SO2（1分）

    27．（共16分）

       （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分） 

    △

    △

    C+2H2SO4（浓）       CO2↑+2SO2↑+2H2O        （2分）  

    品红溶液逐渐褪色 ；强氧化              （各1分，共2分）

       （4）铁碳在溶液中形成原电池                 （2分）

       （5）   （3分）

    28．（13分）（1）           （2分）

    电解

       （2）2Cl-+2H2O      2OH-+H2↑+Cl2↑（3分）  阳　（1分）

    高温

       （3）Fe2O3+2Al    　2Fe+Al2O3　（3分）铝热（1分）

       （4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O　（3分）　　

    浓H2SO4

    △

       （2） CH3COOH＋C2H5OH        CH3COOC2H5＋H2O     （2分）

    浓硫酸

    170℃

    CH3CH2OH        CH2       CH2 + H2O      （2分）

     

     

     

       （4）                                     

     

    （填写其中两个结构简式即可）（各3分，共6分）

    （20分。除注明外，每空2分）

       （1）控制酶的合成来控制代谢过程   AAbb或Aabb（完整写对两个才给分）

       （2） ①AABB    aabb       ④后代不出现性状分离为止

       （3）①基因自由组合定律②套袋处理③1／2

    ④取F1植株的花药进行离体培养，用秋水仙素处理幼苗，成熟后开黄花的植株即为纯种。（4分。其它合理方案也给分）

    31．（22分。每空2分）

       （1）D

       （2）多样的环境对生物种群进行不同方向的自然选择

       （3）直接使用价值

       （4）愈伤   生根发芽能力的胚状

       （5）①b～c  既能保持草原生态系统的稳定性，又能获得较多的畜产量  

    ②降低

    ③使能量尽可能地流向对人类最有益的部分  

    ④短   恢复力稳定性高

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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