某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl₂，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）．

某化学实验小组的同学为了探究和比较SO₂和Cl₂水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是
（2）实验室用装置E制备Cl₂气体，写出E中发生反应的离子方程式：．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：（填写序号）
①都褪色      ②都不褪色      ③B褪色，D不褪色        ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）第二个实验小组的同学认为SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl．下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）．

（1）仪器P的名称是．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：．
（3）B装置中所盛试剂是．
（4）F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．
（5）G装置的作用是．
（6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．
A．＞0.1mol    B.0.1mol     C．＜0.1mol    D．无法判断．

某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有 水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置．按要求回答问题．
（1）如何检查装置A气密性？写出装置A中反应的离子方程式．
（2）①装置B中盛放的试剂为，装置C中的盛放的试剂为，装置C的作用是
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是．
③装置F的作用是．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）