（10分）已知反应：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___              ___,此温度下平衡常数为          。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的         （填编号）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是             （填序号）

①生成物的产量一定增加       ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

（10分）已知反应：CO(g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1molCO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___             ___,此温度下平衡常数为         。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应          移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的        （填编号）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是            （填序号）

①生成物的产量一定增加      ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

已知反应：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___              ___,此温度下平衡常数为          。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的         （填编号）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是             （填序号）

①生成物的产量一定增加       ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

（8分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是                          。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

【解析】根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090 mol

（1）由方程式CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol

（2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO₂的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO₂的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：

0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%

（8分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应吸收,生成沉淀8.5g，则：

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是                         。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

【解析】根据题意，2.016L（标准状况）混合气体的物质的量为：2.016/22.4 = 0.090mol

（1）由方程式CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu可知，玻璃管质量减轻的4.8g为CuO中氧的质量，故原混合气体中甲烷的物质的量为：4.8/(16×4）=0.075mol

（2）由“将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反应后气体中CO₂的物质的量为：8.5/100 =0.085 mol，则原混合气中CO₂的物质的量为：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合气体中氮气的物质的量为：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，从而可得原混合气体中氮气的体积分数为：

0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%