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    3．从容器内压强.混合气体平均分子量.混合气体的平均密度.反应的热效应不变等来判断.与可逆反应中m+n和p+q是否相等.容器的体积是否可变.物质的状态.反应过程中有无明显的热效应等因素有关.应具体情况具体分析.[提问]从化学平衡的概念出发.化学平衡的建立与哪些条件有关?回答:反应温度.压强.物质的量浓度.[过渡]对于同一可逆反应.如果反应的起始态不同.所达到的平衡状态.是否相同呢?讨论题: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是           (填选项字母)。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
                                                                       ；
    （3）计算该反应的平衡常数K=                                          。
    （4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此
    时测得c(NO2)="0.9" mol／L。
    第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
    请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
    “Y”)。
    II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
    电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的              极（填“正”或“负”），该电极反应式为                                      。
    （2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

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    150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
    （1）反应前混合气体中V(N2):V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
    向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。
    （2）充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （3）下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V(N2):V(H2):V(NH3)＝1:3:2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    （4）写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

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    (12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

    (1)反应前混合气体中V(N2)?：V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
    (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。
    ①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

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    (12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

    (1)反应前混合气体中V(N2)?：V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
    (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。
    ①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
    A．容器不再与外界发生热交换
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．当V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2时
    D．当容器的体积不再发生变化时
    ③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

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    精英家教网向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
    2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56Kj．请填写下列空白：
    （1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    ①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
    ③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
    ⑦混合气体的总物质的量不再变化
    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数为
     
    ，5min内用A表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）该反应的热化学反应方程式为
     

    已知：该条件下产物C不为液态）．
    （4）在该温度下的速率时间图象中，假设第6min时将容器体积从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变化情况．
    （5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将
     
     移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数
     
     80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

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