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    题目列表(包括答案和解析)

    在标准状况下，一体积水溶解42体积SO2，则所得亚硫酸的质量分数为

    A．

    10.7％

    B．

    13.3％

    C．

    2.4％

    D．

    97.6％

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    组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

    (1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

    (2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

    (3)CO2是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)键．

    (4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

    a．离子半径：S2－＞Na+＞O2－＞H+

    b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    (5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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    组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

    (1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

    (2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

    (3)CO2是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________．(填“极性”或“非极性”)键．

    (4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

    a．离子半径：S2－＞Na+＞O2－＞H+

    b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    (5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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    组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

    (1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的基态原子核外电子排布式是________，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

    (2)CO2是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)键．

    (3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

    a．离子半径：S2－＞Na+＞O2－＞H+

    b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    (4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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    （15分）硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：

       （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是              。

       （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27％；O21l％；N282％）；

               压强/Mpa

         转化率/%

    温度/℃

    0．1

    0．5

    1

    10

    400

    99．2

    99．6

    99．7

    99．9

    500

    93．5

    96．9

    97．8

    99．3

    600

    73．7

    85．8

    89．5

    96．4

    利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______ ℃，压强___________MPa。

       （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?          （填“是” 或“否”）。

       （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用          吸收SO3。

       （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是______（填写序号）。

              A．保护环境。防止空气污染         B．充分利用热量，降低生产成本

              C．升高温度，提高SO2的转化率  D．防止催化剂中毒

       （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用________（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。

     

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