由90℃氯化铰的溶解度可知.100g水最多能溶71.3g 氯化铵.所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵.——青夏教育精英家教网—

由90℃氯化铰的溶解度可知.100g水最多能溶71.3g 氯化铵.所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵. 【查看更多】

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，则

反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分进行

．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

（以化学式表示），需加入

HCl

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=

c(V2-V1)M

1000W

×100%

c(V2-V1)M

1000W

×100%

．

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硝酸锶[Sr（NO₃）₂]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

　两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃物质	0	20	30	45	60	80
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358

（1）废渣粉碎的目的是

．
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①

；②

；③

；④洗涤，干燥．
（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
Sr²⁺+C

O

2-

3

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

O

2-

3

═BaCO₃↓
①滴定选用的指示剂为

，滴定终点观察到的现象为

．
②若滴定前样品中Ca（NO₃）₂没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8[	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。
（2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。
（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、       、干燥。
（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入少量FeCl₃溶液和（填少量、过量）的KI溶液。	深红色如期出现
②	将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，。
③

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（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8[	83.8	114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是（写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是 ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为、过滤、、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入少量FeCl₃溶液和（填少量、过量）的KI溶液。	深红色如期出现
②	将试管中的混合溶液转移至（填仪器）中，倒入一定量的，。
③

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28.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃,则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃²^－＋H^＋＝=HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。

写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（％）＝

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