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    pH=14pOH=11.12 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    （1）如果加入蒸馏水，应加
    900
    900
    mL；
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
    1000
    1000
    mL；
    （3）如果加0.01mol/L HCl，应加
    81.8
    81.8
    mL．

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    根据题意，完成下列问题．
    （1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
    3
    3
    ．
    （2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．该温度
    高于
    高于
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
    c1c2
    =
    1
    1
    ．
    （4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    若所得混合溶液呈中性，则a：b=
    1：100
    1：100
    ．
    若所得混合溶液pH=12，则a：b=
    11：90
    11：90
    ．

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    （1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
    1×10-13
    1×10-13
    ．则该温度
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
    温度升高，KW增大
    温度升高，KW增大
    ．
    （2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．

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    在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11
    （1）则该温度下水的Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ，则该温度（填大于、小于或等于）
    大于
    大于
    25℃，其理由是
    水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
    水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃

    （2）此温度下，将pH=a的硫酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况两溶液的体积比；
    ①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10

    ②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    10：1
    10：1

    ③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=
    1：9
    1：9
    ．

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    （1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．
    ①如果加入蒸馏水，应加
     
    mL．
    ②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL．
    ③如果加入0.01mol/L盐酸，应加
     
    mL．
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    （填序号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
     

    （4）已知：下列两个热化学方程式：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．

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